Ikatan kimia merupakan gaya yang mengikat dua atom atau lebih untuk membuat senyawa atau molekul kimia. Ikatan itulah yang akan menjaga atom tetap bersama dalam suatu senyawa yang dihasilkan. Dengan kata lain, ikatan kimia dari dua atau lebih unsur disebut senyawa. Kayak di contoh tadi ada senyawa dari garam dapur.
Rumus, Kimia, Rumus Kimia, Ilmu Kimia, Materi Kimia SMA Kelas 10 11 12, Contoh Soal Kimia dan Penyelesaian, Materi Kimia Kurikulum 2013, Kimia K13. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel, Massa Zat, Volume Zat, Rumus dan Contoh Penyelesaian Mol - Banyaknya partikel dinyatakan dalam satuan mol. Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Dalam penentuan bentuk atau geometri molekul, perlu diperhitungkan keberadaan elektron tak-berikatan dan elektron valensi ketika pembentukan ikatan. Teori ini disebut juga teori domain elektron, suatu pengembangan dari teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ). Secara umum, persamaan laju reaksi dituliskan sebagai berikut: aA + bB → cC + dD. Persamaan laju reaksi kimianya adalah: v = k [A] m [B] n. Dengan. v = laju reaksi. [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksi. Persamaan laju reaksi di atas disebut persamaan laju Rumus umum alkana sesuai dengan C n H 2n+2. Akhiran 'ane' dalam alkane umumnya diberikan guna menggambarkan alkana. Misalnya, penamaan alkana sesuai pedoman IUPAC yakni ‘metana atau metane’ untuk senyawa CH 4 dan ‘butana alias butane’ untuk senyawa C 4 H 10. Alkena (alkenes) Rumus umum alkena digambarkan sebagai C n H 2n. Rumus Kimia Senyawa Kovalen. Dengan mengacu pada aturan oktet, kita dapat memprediksikan rumus molekul dari senyawa yang berikatan kovalen. Dalam hal ini, jumlah elektron yang dipasangkan harus disamakan. Akan tetapi, perlu diingat bahwa aturan oktet tidak selalui dipatuhi, terdapat beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet. Rumus Umum Alkohol. Senyawa alkohol atau alkanol dapat dikatakan senyawa alkana yang satu atom H–nya diganti dengan gugus –OH (hidroksil). Sehingga seperti terlihat pada tabel 4.1 rumus umum senyawa alkohol adalah R–OH dimana R adalah gugus alkil. Jadi, rumus kimia umum alkohol, yaitu: C n H 2n+1 OH. Tabel 2.1 Gugus Alkil dan Rumus Ini pada dasarnya merupakan rumus yang akan Anda butuhkan untuk menyelesaikan kebanyakan jenis soal-soal tekanan uap yang sering ditemukan dalam kelas fisika dan kimia. Rumusnya seperti ini: ln(P1/P2) = (ΔH uap /R)((1/T2) - (1/T1)). Dalam rumus ini, variabel-variabelnya melambangkan: ΔH uap: Entalpi penguapan zat cair. Entalpi ini biasanya Banyak digunakan dalam berbagai bidang, seperti kimia, teknik kimia, mekanika, dan dinamika fluida. Hukum kekekalan massa berperan penting dalam mengubah alkemi menjadi kimia modern. Memiliki bunyi “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama”. Hukum ini dapat dinyatakan dengan rumus Σ massa reaktan =Σ massa produk .